腐蝕測(cè)試電解池可用于測(cè)試和測(cè)定腐蝕性環(huán)境中的金屬樣品，可以保證一組金屬樣品在液體環(huán)境中的測(cè)試快速一致，適用于大多數(shù)用于腐蝕試驗(yàn)的電化學(xué)儀器上，可以在腐蝕性環(huán)境（除HF）、室溫及高溫下使用。主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極）。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。其工作原理是讓電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，從而實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。

　　腐蝕測(cè)試電解池的規(guī)律：

　　1.位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽(yáng)極是活潑或較活潑金屬時(shí)，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。

　　2.陽(yáng)離子放電，其順序大體可參照金屬活動(dòng)順序來推斷。位于金屬活動(dòng)順序表后面的金屬，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。

　　腐蝕測(cè)試電解池電極的判斷及反應(yīng)的類型：

　　1.看電源正、負(fù)極。若與電源負(fù)極相連，則為陰極。

　　2.看電極周圍元素價(jià)態(tài)的升降。若價(jià)態(tài)升高，則為陽(yáng)極。注意：元素價(jià)態(tài)的升降的判斷很多時(shí)候是從各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如通過對(duì)氣體成分的描述來判斷)來推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物而得出的。

　　3.陽(yáng)極：若為活性電極，則電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極：電極本身不反應(yīng)(不論是惰性電極還是活性電極)，溶液中陽(yáng)離子在陰極獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

　　4.看電子的流向。若是電子流出的電極，剛為陰極。注意：一定不能根據(jù)兩極活潑性的相對(duì)大小判斷。